Valentsuse ja laengu peamine erinevus seisneb selles, et valentsus näitab keemilise elemendi võimet kombineerida mõne teise keemilise elemendiga, samas kui laeng näitab keemilise elemendi poolt omandatud või eemaldatud elektronide arvu.

Valents ja laeng on tihedalt seotud mõisted, kuna mõlemad terminid kirjeldavad keemilise elemendi reaktsioonivõimet. Valents on elemendi ühendav jõud, eriti mõõdetuna vesinikuaatomite arvu järgi, mida see võib tõrjuda või millega kombineerida. Teisest küljest on aatomi laeng prootonite arvust miinus aatomis olevate elektronide arv.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Valency
3. Mis on laeng
4. Kõrvuti võrdlus - Valency vs Charge tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on Valency?

Valents on elemendi ühendav jõud, eriti mõõdetuna vesinikuaatomite arvu järgi, mida see võib tõrjuda või millega kombineerida. See on keemilise elemendi reaktsioonivõime mõõt. Kuid see kirjeldab ainult aatomite ühenduvust ega kirjelda ühendi geomeetriat.

Valentsuse saab kindlaks teha, vaadates keemilise elemendi positsiooni perioodilisustabelis. Perioodiline tabel on keemilised elemendid paigutanud vastavalt aatomi välimises kesta elektronide arvule. Elektronite arv välimises kestades määrab ka aatomi valentsuse. Näiteks perioodilise tabeli 1. rühma elementidel on üks välimine elektron. Seetõttu on neil üks elektron ümberpaigutamiseks või vesinikuaatomiga kombineerimiseks. Seega on valents 1.

Samuti saame valentsuse määrata ühendi keemilise valemi abil. Selle meetodi aluseks on oktetti reegel. Okteti reegli kohaselt kipub aatom oma välimise kesta lõpule viima, täites selle kesta elektronidega või eemaldades lisaelektronid. Näiteks kui arvestada ühendit NaCl, on Na valentsus üks, kuna see võib eemaldada ühe elektroni, mis tal on välimises kestades. Samamoodi on ka Cl valents, kuna see kipub oma okteti lõpuleviimiseks saama ühe elektroni.

Meid ei tohiks aga segi ajada mõistetega oksüdatsiooniarv ja valents, kuna oksüdatsiooninumber kirjeldab laengut, mida aatom võib endaga kaasas kanda. Näiteks lämmastiku valents on 3, kuid oksüdatsiooniarv võib varieeruda vahemikus -3 kuni +5.

Mis on tasu?

Laeng on prootonite arv, millest lahutatakse aatomis elektronide arv. Tavaliselt on need kaks arvu üksteisega võrdsed ja aatom esineb neutraalsel kujul.

Kuid kui aatomil on ebastabiilne elektronide konfiguratsioon, siis kipub see moodustama ioone elektronide saamise või eemaldamise teel. Kui aatom võidab elektrone, saab see negatiivse laengu, kuna elektronil on negatiivne laeng. Kui aatom omandab elektroni, pole aatomis piisavalt prootoreid, et seda laengut tasakaalustada; seega on aatomi laeng -1. Kuid kui aatom eemaldab elektroni, on seal lisaks üks prooton; seega saab aatom +1 laengu.

Mis vahe on Valencyl ja laadimisel?

Valency tähistab aatomi reaktsioonivõimet, laeng aga näitab, kuidas aatom on reageerinud. Valentsi ja laengu peamine erinevus seisneb selles, et valentsus näitab keemilise elemendi võimet kombineerida mõne teise keemilise elemendiga, samas kui laeng tähistab keemilise elemendi poolt omandatud või eemaldatud elektronide arvu.

Lisaks pole valentsuse väärtusel pluss- ega miinusmärke, samas kui laengul on plussmärk, kui ioon on moodustunud elektronide eemaldamise teel, ja miinusmärk, kui aatom on saanud elektronid.

Allpool toodud infograafik võtab kokku valentsi ja laengu erinevuse.

Valentsi ja laadimise erinevus tabelina

Kokkuvõte - Valency vs Charge

Valency annab aatomi reaktsioonivõime, samas kui laeng kirjeldab aatomi reageerimist. Kokkuvõtlikult võib öelda, et valentsi ja laengu peamine erinevus on see, et valentsus näitab keemilise elemendi võimet kombineerida mõne teise keemilise elemendiga, samas kui laeng näitab elektronide arvu, mille keemiline element võidab või eemaldab.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Mis on valents või Valency?” ThoughtCo, 21. märts 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Dmarcus100 “Elementide perioodiline tabel” - Omad tööd (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Jkwchui “ioonid” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu