Üleminekmetallid vs metallid
  

Perioodilise tabeli elemendid saab jagada peamiselt kaheks; metallide ja mittemetallidena. Nende hulgas on enamik metalle ja p-plokis on vähem mittemetallilisi elemente.

Metallid

Inimesed tunnevad metalle väga pikka aega. On tõendeid metalli kasutamise kohta juba aastal 6000 eKr. Kuld ja vask olid esimesed metallid, mis avastati. Neid kasutati tööriistade, ehete, kujude jms valmistamiseks. Sellest ajast alates on pikema aja jooksul avastatud vaid mõned muud metallid (17). Nüüd oleme tuttavad 86 erinevat tüüpi metallidega. Metallid on nende ainulaadsete omaduste tõttu väga olulised. Tavaliselt on metallid kõvad ja tugevad (selles osas on erandeid, näiteks naatrium. Naatriumi saab noaga lõigata). Elavhõbe on metall, mis on vedelas olekus. Lisaks elavhõbedale on kõik teised metallid tahkes olekus ja võrreldes muude mittemetalliliste elementidega on neid raske murda või nende kuju muuta. Metallidel on läikiv välimus. Enamikul neist on hõbedane sära (välja arvatud kuld ja vask). Kuna mõned metallid reageerivad atmosfääri gaasidele nagu hapnik väga reageerivalt, kipuvad nad aja jooksul tuhmiks muutuma. See on peamiselt tingitud metalloksiidi kihtide moodustumisest. Teisest küljest on sellised metallid nagu kuld ja plaatina väga stabiilsed ja mittereaktiivsed. Metallid on vormitavad ja elastsed, mis võimaldab neid kasutada teatud tööriistade valmistamiseks. Metallid on aatomid, mis võivad elektronide eemaldamise teel moodustada katioone. Nii et nad on elektro-positiivsed. Metalli aatomite vahel moodustunud sideme tüüpi nimetatakse metalliliseks sidumiseks. Metallid vabastavad välimistes kestades elektronid ja need elektronid hajuvad metalli katioonide vahel. Seetõttu tuntakse neid kui delokaliseeritud elektronide merd. Elektronide ja katioonide vahelist elektrostaatilist interaktsiooni nimetatakse metalliliseks sidemeks. Elektronid saavad liikuda; seetõttu on metallidel võime elektrit juhtida. Samuti on nad head soojusjuhid. Metallilise sideme tõttu on metallidel korrastatud struktuur. Metallide kõrge sulamis- ja keemispunkt on tingitud ka sellest tugevast metallilisest sidumisest. Lisaks on metallide tihedus suurem kui veega. IA ja IIA rühma elemendid on kerged metallid. Neil on metalli ülalkirjeldatud üldistest omadustest mõned variatsioonid.

Üleminekmetallid

IUPAC-i määratluse kohaselt on siirdemetall element, mille aatomil on mittetäielik alamkest või mis võib põhjustada katioone mittetäieliku alamkestaga ”. Tavaliselt võtame perioodilise tabeli d-ploki elemente siirdemetallidena. Kõigil neil on metalli omadused, kuid need erinevad pisut s-ja p-ploki metallidest. Nende erinevuste põhjuseks on peamiselt d-elektronid. Siirdemetallidel võib ühendites olla mitmesuguseid oksüdatsiooni olekuid. Sageli on nende reaktsioonivõime teiste metallidega võrreldes madalam (näiteks metallid s-plokis). Siirdemetallidel on võime moodustada värvilisi ühendeid d-d elektrooniliste üleminekute tõttu. Lisaks võivad nad moodustada paramagneetilisi ühendeid. Lisaks nendele omadustele on neil metalli seostumise tõttu ka üldised metallilised omadused. Nad on head elektri- ja soojusjuhid, neil on kõrge sulamistemperatuur, keemistemperatuur ja tihedus jne.

Mis vahe on siirdemetallidel ja metallidel? • Siirdemetallid kuuluvad metallide rühma. • d-ploki elemente nimetatakse üldiselt siirdemetallideks. • siirdemetallid on teiste metallidega võrreldes vähem reageerivad. • Siirdemetallid võivad moodustada värvilisi ühendeid. • Siirdemetallidel võib ühendites olla mitmesuguseid oksüdeerimisseisundeid, kuid teistel metallidel võib olla piiratud arv oksüdeerimisseisundeid (enamasti üks olek).