Väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi peamiseks erinevuseks on see, et väävelheksafluoriidil on võrdse sidemepikkusega keemilised sidemed, kuid vääveltetrafluoriidil on erineva sidemepikkusega keemilised sidemed.

Väävelheksafluoriid ja väävlitetrafluoriid on anorgaanilised ühendid. Mõlemad sisaldavad väävli- ja fluoriaatomit erineva ühenduvuse ja ruumilise paigutusega. Kuid mitte ainult nende keemiline struktuur, vaid ka nende kahe ühendi füüsikaline olek ja muud omadused on erinevad. Näiteks väävelheksafluoriid on toatemperatuuril gaasiline ühend, vääveltetrafluoriid aga vedelik.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on väävelheksafluoriid 3. Mis on väävli tetrafluoriid 4. Võrdlus kõrvuti - väävelheksafluoriid vs väävli tetrafluoriid tabelina 5. Kokkuvõte

Mis on väävelheksafluoriid?

Väävelheksafluoriid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on SF6. See on värvitu ja lõhnatu gaasiline ühend, mis on mittesüttiv ja mittetoksiline. Seda liigitatakse kasvuhoonegaaside hulka. See on ka oluline elektriisolaator. See on õhust tihedam gaas.

Peamine erinevus - väävelheksafluoriid vs väävli tetrafluoriid

Aatomite ühenduvuse ja nende ruumilise paigutuse tõttu on väävelheksafluoriidi molekul mittepolaarne ja vees lahustumatu. Kuid see lahustub mittepolaarsetes orgaanilistes lahustites. Selle ühendi valmistamiseks võib kasutada puhast elementaarset väävlit ja fluori. Siin peame S2 tahke aine eraldama F2 gaasile.

Väävelheksafluoriidi on palju rakendusi:

  • Kasutatakse elektrisolaatorina elektritööstuses Meditsiinis võrkkesta eraldumiste tamponaadi saamiseks kontrastainena ultraheli kuvamisel, märgistusgaasina maanteede õhu hajumismudeli kalibreerimisel jne.

Mis on väävlitetrafluoriid?

Väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi erinevus

Selle ühendi molaarmass on 140 g / mol. See on toatemperatuuril vedelas olekus. Veelgi enam, väävel väävelfluoriid hüdrolüüsub veega kergesti. Samuti reageerib see spontaanselt hapnikuga, moodustades tionüülfluoriidi. Vääveltetrafluoriidi saame laboratooriumis valmistada väävelkloriidi abil, mis juhitakse madalal rõhul ja madalal temperatuuril kaaliumfluoriidist. See reaktsioon annab aga mitmeid kõrvalsaadusi, sealhulgas erinevaid kloriide ja väävli fluoriide. Soovitud ühendi saab eraldada destilleerimisega madalal temperatuuril.

Mis vahe on väävelheksafluoriidil ja väävlitetrafluoriidil?

Väävelheksafluoriid ja väävlitetrafluoriid on anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad väävli ja fluori aatomeid. Väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi peamiseks erinevuseks on see, et väävelheksafluoriidil on võrdse sidepikkusega keemilised sidemed, kuid väävlitetrafluoriidil on erineva pikkusega keemilised sidemed. Lisaks on väävelheksafluoriid toatemperatuuril gaasiline ühend, vääveltetrafluoriid aga vedelik. Niisiis, see on veel üks oluline erinevus väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi vahel.

Lisaks on väävelheksafluoriidi molaarmass 146 g / mol, vääveltetrafluoriidi molaarmass on 140 g / mol. Lisaks võime toota väävelheksafluoriidi puhta elementaarväävli ja fluori abil, vääveltetrafluoriidi valmistamine eeldab väävelkloriidi viimist kaaliumfluoriidi kohal madalal rõhul ja madalal temperatuuril ning eraldamist madala temperatuuriga destilleerimise abil.

Erinevus väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi vahel tabelina

Kokkuvõte - väävelheksafluoriid vs väävli tetrafluoriid

Väävelheksafluoriid ja väävlitetrafluoriid on anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad väävli ja fluori aatomeid. Väävelheksafluoriidi ja väävlitetrafluoriidi peamiseks erinevuseks on see, et väävelheksafluoriidil on võrdse pikkusega keemilised sidemed, samas kui väävlitetrafluoriidil on erineva sidemepikkusega keemilised sidemed.

Viide:

1. “Difluorodisulfaandifluoriid.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 26. oktoober 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Väävel-heksafluoriid-3D-vdW” (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu 2. “Vääveltetrafluoriid-3D-pallid” autor Benjah-bmm27 - Omatöö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu