Peamine erinevus silaani ja siloksaani vahel on see, et silaan on keemiline ühend, samas kui siloksaan on ränorgaanis funktsionaalne rühm.

Silaan ja siloksaan on silikooni sisaldavad ühendid. Mõlemad materjalid on tihendajatena olulised. Siin kipub silaanhermeetik tungima sügavale pinna kaitseks, samas kui siloksaanhüljes töötab pinnal vett tõrjuvalt.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on silaan 3. Mis on siloksaan 4. Võrdlus üksteisega - Silaan vs Siloxane tabelina 5. Kokkuvõte

Mis on Silane?

Silaan on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on SiH4. See on 14. rühma hüdriid. Lisaks sellele satub see aine värvituks gaasiks, millel on tõrjuv lõhn. Lõhn sarnaneb äädikhappe lõhnaga. Selle molaarmass on 32,11 g / mol. Samuti on silaani tootmiseks kõige levinum kaubanduslikult kasutatav viis vesinikkloriidi reageerimine magneesiumsiliidiga.

Silaani molekuli kuju on tetraeedriline, sarnane metaanimolekuliga. Silikooni ja vesiniku elektronegatiivsuse väärtuste vahelise erinevuse tõttu on sellel metaani omaga vastupidine polaarsus. Selle vastupidise polaarsuse tõttu võib silaan moodustada komplekse siirdemetallidega. Lisaks sellele võib silaan õhus iseeneslikult põleda. See tähendab; see ei vaja välist süüteallikat. Lisaks sellele on silaani peamine kasutamine elementaarse räni tootmise eelkäijana. See on oluline pooljuhtide tootmisel. See on kasulik ka tihendajana.

Mis on siloksaan?

Siloksaan on funktsionaalne rühm, millel on Si-O-Si side. Funktsionaalne rühm on räniorgaanilistes ühendites. Siloksaaniühendid võivad olla kas hargnemata või hargnenud ahelaga ühendid. Need sidemed moodustavad silikoonpolümeeri, st polüdimetüülsiloksaani, selgroo.

Pealegi on siloksaansideme moodustamise peamine viis kahe silanooli kondenseerimine. Silanooli saame silüülkloriidi hüdrolüüsil. See ühend on oluline ka ränikarbiidi valmistamisel inertses keskkonnas süttimisel. Lisaks on siloksaanpolümeerid kasulikud pindade veekindluse tihendamisel.

Mis vahe on silaanil ja siloksaanil?

Silaan on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on SiH4, samas kui siloksaan on funktsionaalne rühm, millel on Si-O-Si side. Peamine erinevus silaani ja siloksaani vahel on see, et silaan on keemiline ühend, samas kui siloksaan on ränorgaanis funktsionaalne rühm. Lisaks on silaani domineerivaks rakenduseks selle kasutamine elementaarse räni tootmisel, samas kui siloksaan on ränikarbiidi valmistamisel oluline.

Allpool infograafikat kuvatakse rohkem silaani ja siloksaani erinevuse võrdlusi.

Silaani ja siloksaani erinevus tabelina

Kokkuvõte - silaan vs siloksaan

Silaan on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on SiH4, samas kui siloksaan on funktsionaalne rühm, millel on Si-O-Si side. Peamine erinevus silaani ja siloksaani vahel on see, et silaan on keemiline ühend, samas kui siloksaan on ränorgaanis funktsionaalne rühm.

Viide:

1. “Silaan”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChemi ühendite andmebaas, USA meditsiiniraamatukogu, saadaval siin. 2. Tilley, Sloane K. ja Rebecca C. Fry. „Prioriteetsed keskkonna saasteained.“ Süsteemibioloogia toksikoloogias ja keskkonnatervises, 2015, lk 117–169, doi: 10.1016 / b978-0-12-801564-3.00006-7.

Pilt viisakalt:

1. “Silane-2D” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu 2. “SiloxaneFxnlGp” Smokefooti poolt - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu