Mis on radoon?

Radoon on radioaktiivne gaas, mis on raadiumi lagunemise kõrvalsaadus. See on osa lagunemisseeriast, milles uraan laguneb mitmeks elemendiks kuni stabiilse elemendi, pliini jõudmiseni. Radoon laguneb polooniumi ja alfa osakesteks. Pikima elueaga radooni isotoop on radoon-222, mille poolestusaeg on 3,8 päeva.

Radooni avastamine

Radooni avastasid esmakordselt 1899. aastal Pierre ja Marie Curie kui gaasi, mis eraldus raadiumi lagunemisel. Samal ajal avastas füüsik Ernst Rutherford oma katsetes tooriumi poolt eralduva radioaktiivse gaasi. 1900. aastal avastas selle ametlikult teadlane Friedrich Ernst Dorn, Halle, Saksamaa.

Mõju tervisele

Pärast selle avastamist on leitud, et see on suur terviseoht. See on tugevalt seotud kopsuvähi esinemisega. Radooni hingavad sisse need, kes sellega kokku puutuvad. Radooni arvukus sõltub kohalikust geoloogiast, sealhulgas uraani või tooriumi arvukus pinnases. Radooni sissehingamisel laguneb see ka polooniumiks - teiseks radioaktiivseks elemendiks, mis võib suurendada radioaktiivsete ainete sisaldust kehas. Selle tulemuseks võib olla vähirakkude tootmine.

Kuigi radoon võib olla seotud vähktõve põhjustamisega, on seda ka varem kasutatud vähi raviks. 20. sajandil süstiti radooni gaasi kasvajatesse ja vähirakkudesse, et neid hävitada. Kuigi radoon on lühiajaline, on piisavalt tavaline, et see moodustab Maa taustkiirguse märgatava osa.

Mõju Maa elu ajaloole

Seetõttu arvatakse, et sellel võib olla radioaktiivse gaasi mutageense mõju tõttu evolutsioonis oluline roll. Suurema radoonisisaldusega piirkonnad maakivimites võisid põhjustada rohkem mutatsioone kohalikes taime-, looma- ja mikroobses elus, mis on põhjustanud rohkem mutatsioone ja seega nende evolutsiooni nende populatsioonide seas rohkem.

Mis on raadium?

Raadium on metall, mis on osa uraani-plii lagunemisseeriast. On teada, et see on väga radioaktiivne. Esmakordselt avastasid selle 1898. aastal Pierre ja Marie Curie uraanimaagis. Nad tuvastasid elemendi, kuna sellel oli võime helendada. Puhtal kujul metalli tootis esmakordselt 1911. aastal Marie Curie ja üks tema kolleegidest. Elemendi nimi pärineb ladinakeelsest sõnast “ray”, viidates selle radioaktiivsusele.

Omadused

Raadium on hõbedane, pehme metall. Radioaktiivsuse tõttu võib see puhtal kujul pimedas helendada. See on ka maakoores 84. levinum element, arvukalt ühte osa triljoni kohta. See on ka leelismuldmetallidest kõige raskem ja võib haruldaste molekulide moodustamiseks ühendada enamiku mittemetallidega, sealhulgas lämmastiku ja hapnikuga. Pikima poolestusajaga raadiumi isotoop on raadium-226, mille poolestusaeg on umbes 1600 aastat.

Raadiumi kasutusalad

Kuna raadium võib helendada, kasutati seda kunagi helendavate värvide valmistamiseks. Näiteks kasutati seda kunagi kelladel, mis olid mõeldud pimedas nähtavaks tegemiseks ja mida kasutati isegi hambapastas. Seda tehti enne, kui avastati, et see on väga radioaktiivne. Mõnel juhul on raadiust kasutatud luukoesse levinud eesnäärmevähi raviks. Selle põhjuseks on raadiumi ja kaltsiumi sarnasus ning asjaolu, et luud sisaldavad kaltsiumi.

Terviseohud

Raadioelemendi radioaktiivsuse astet näitab asjaolu, et Marie Curie sülearvutid, mida ta raadiumi uurimiseks kasutasid, on ohutuse tagamiseks endiselt liiga radioaktiivsed. Seetõttu võib raadium hõlpsasti suurendada vähktõve esinemist, vereprobleeme, näiteks aneemiat, silmaprobleeme, näiteks kae, ja hambaprobleeme.

Töötajad, kes tõenäoliselt satuvad rohkem raadiumiga kokku, hõlmavad kaevandajaid, eriti uraanikaevandajaid. Fossiilseid kütuseid kasutavate tehaste läheduses asuvate kaevude ja õhu vesi sisaldab samuti suuremat raadiumi kogust. Maakoorus esineva raadiuse rohkuse tõttu puutuvad inimesed ja muud eluvormid pidevalt kokku elemendi kiirguse mitte kahjuliku tasemega.

Radooni ja raadiumi sarnasused

Nad on mõlemad radioaktiivsed ja mõlemad on lõppkokkuvõttes uraani lagunemise pliiks produktid. Samuti on teada, et mõlemad on vähktõbe põhjustavad, kuid neid on kasutatud ka vähi raviks. Maakera elu mõjutab ka raadiumi ja radooni pidev ja kahjulik kiirgus, kuna koorikus on mõlemat elementi suhteliselt palju.

Radooni ja raadiumi erinevused

Sarnasusi on palju, kuid on ka märkimisväärseid erinevusi. Nende hulka kuulub järgmine.

  • Raadium on toatemperatuuril tahke aine, radoon on toatemperatuuril aga gaas. Radiumi pikima isotoobi poolestusaeg on 1600 aastat, pikima elueaga radooni isotoobi poolestusaeg on vaid 3,8 päeva. Raadiumi aatomnumber on 88, radooni aatomi number on 86.

Radoon vs Radium

Radooni vs. radium kokkuvõte

Radoon on radioaktiivne gaas. See on toode, milles uraan laguneb lõpptulemusena stabiilseks tütarproduktiks - pliiks. See on raadiumi otsene tütartoode. Maapõues on seda suhteliselt palju ja selle levik sõltub kohalikust geoloogiast. See on tervisele ohtlik ja seotud kopsuvähiga. Raadium on metall, mis on osa ka uraanist pliini lagunemisjärgus. Raadium on nii radioaktiivne, et see võib helendada ja ühel hetkel kasutati seda helendavate värvide valmistamiseks, ehkki praegu peetakse seda liiga ohtlikuks. Radiumi leidub kogu maapõues, kuid teatud kohtades, näiteks uraanikaevandustes ja fossiilkütusel töötavates tehastes, esineb see ebaharilikult kõrgel tasemel. Radoon ja raadium on nii radioaktiivsed kui ka uraani lagunemise saadused. Need mõlemad põhjustavad ka vähki ja irooniliselt on neid kasutatud vähi raviks. Sellegipoolest on nad erinevad selle poolest, et radoon on gaas, raadium aga toatemperatuuril tahke aine. Samuti on raadiumi kõige pikema eluea isotoobi poolestusaeg umbes 1600 aastat, samas kui kõige pikema elueaga radooni isotoobi poolestusaeg on vaid 3,8 päeva.

Caleb Strom

Viited

  • Kujutise krediit: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_088_Radium.svg
  • Kujutise krediit: https://sw.m.wikipedia.org/wiki/Picha:Electron_shell_086_Radon.svg
  • Ross, Rachel. 2016. Faktid raadiumi kohta. Elav teadus https://www.livescience.com/39623-facts-about-radium.html
  • Riiklik teadusnõukogu. Radooniga kokkupuutumise tervisemõjud: BEIR VI. Vol. 6. Riiklikud akadeemiad Press, 1999.
  • Hopke, Philip K. "Radoon ja selle lagunemissaadused: esinemine, omadused ja tervisemõjud." (1987).
  • “Radoon.” Riiklik terviseinstituut ja keskkonnateadused. Saadaval: https://www.niehs.nih.gov/health/topics/agents/radon/index.cfm
  • “Mis on radoon?” Ameerika Ühendriikide geoloogiateenistus Environmental Health. Saadaval: https://www.usgs.gov/faqs/what-radon?qt-news_science_products=0#qt-news_science_products
  • Elemendid 1-112, 114, 116 ja 117 © John Emsley 2012. Elemendid 113, 115, 117 ja 118 © Kuninglik Keemia Selts 2017
  • John Emsley, looduse ehitusplokid: Elementide A-Z juhend, Oxford University Press, New York, 2. väljaanne, 2011.
  • W. M. Haynes, toim., CRC keemia ja füüsika käsiraamat, CRC Press / Taylor ja Francis, Boca Raton, FL, 95. väljaanne, 2015. aasta Interneti-versioon, juurdepääs 2014. aasta detsembrisse.
  • “Radium CAS # 7440-14-4.” 1999. Toksiliste ainete ja haiguste registri amet. Kättesaadav: https://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tf.asp?id=790&tid=154