Väärisgaas vs inertne gaas

Väärisgaasid on inertsed gaasid, kuid kõik inertsed gaasid ei ole väärisgaasid.

Väärisgaas

Väärisgaasid on elementide rühm, mis kuulub perioodilise tabeli rühma 18. Need ei reageeri või nende keemiline reaktsioonivõime on väga madal. Kõik selle rühma keemilised elemendid on monoatomsed gaasid, värvitu ja lõhnatu. Väärgaase on kuus. Need on heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), Krypton (Kr), ksenoon (Xe) ja radoon (Rn). Väärisgaasid erinevad teistest elementidest nende minimaalse reaktsioonivõime tõttu.

Selle põhjust saab seletada nende aatomistruktuuriga. Kõigil väärisgaasidel on väliskest täielikult täidetud. Teisisõnu, nad on võistelnud oktetis, mis takistab neil osaleda keemilistes reaktsioonides. Mõnikord nimetatakse väärisgaase ka 0-rühma gaasideks, arvestades, et nende valents on null. Kuigi seda usutakse üldiselt, leidsid hilisemad teadlased mõned ühendid, mis nendest väärisgaasidest on valmistatud. Niisiis järgib reaktsioonivõime järjekorda Ne

Väärisgaasidel on väga nõrk aatomitevaheline interaktsioon. Nõrgad Van der Waalsi interaktsioonid on aatomitevahelised jõud, mida saab näha väärisgaasi aatomite vahel. Need jõud suurenevad, kui aatomi suurus suureneb. Nõrkade jõudude tõttu on nende sulamis- ja keemispunktid väga madalad. Elemendi keemistemperatuuril ja sulamistemperatuuril on mõnevõrra sarnased väärtused.

Kõigist väärisgaasidest on heelium pisut erinev. Sellel on kõige madalam keemistemperatuur ja sulamistemperatuur. See on väikseim element. See näitab ülilihtne. Nii et seda ei saa standardtingimustes jahutades tahkeks muuta. Heeliumist kuni radoonini rühmas suureneb aatomi raadius suureneva elektronide arvu tõttu ja ionisatsioonienergia väheneb, kuna enamiku väliste elektronide väljasaatmine muutub lihtsamaks, kui kaugus selle tuumast suureneb.

Väärisgaase saadakse õhust gaaside veeldamise ja fraktsionaalse destilleerimise meetodil. Nende elementide hulgas on radoon radioaktiivne. Selle isotoobid on ebastabiilsed. 222Rn isotoobi poolestusaeg on 3,8 päeva. Lagunedes moodustub heelium ja poloonium.

Väärgaase kasutatakse krüogeensete külmutusagensitena, ülijuhtivate magnetide jne jaoks. Heeliumi kasutatakse hingamisgaaside komponendina, õhupallides tõstegaasina ja gaasikromatograafias kandjakeskkonnana. Tavaliselt kasutatakse katseteks inertsete atmosfääritingimuste tagamiseks väärisgaase.

Inertne gaas

Inertsgaas on gaas, mis ei läbi keemilisi reaktsioone. Seda arvestatakse antud tingimuste komplektis ja kui tingimusi muudetakse, võivad nad uuesti reageerida. Tavaliselt on väärisgaasid inertsed gaasid. Lämmastikku peetakse teatud tingimustel ka inertseks gaasiks. Neid kasutatakse soovimatute keemiliste reaktsioonide ärahoidmiseks.

Mis vahe on väärisgaasil ja inertsel gaasil?

  • Väärisgaasid on inertsed gaasid, kuid kõik inertsed gaasid ei ole väärisgaasid. Inertsgaasid ei ole mõnel juhul reaktiivsed, samas kui väärisgaasid võivad olla reaktiivsed ja moodustada ühendeid. Väärisgaasid on elementaarsed, inertgaasid aga mitte. Inertsgaasid võivad olla ühendid.