Peamine erinevus liitiumi ja teiste leelismetallide vahel on see, et liitium on ainus leelismetall, mis võib reageerida lämmastikuga, samal ajal kui teised leelismetallid ei saa lämmastikuga reageerida.

Leelismetallid on perioodiliste elementide tabeli 1. rühma elemendid. See ei hõlma vesinikku, kuna sellel on mittemetallilised omadused. Seetõttu kuuluvad keemiliste elementide hulka, mida võime nimetada leelismetallideks, liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium. Ehkki liitium kuulub sellesse rühma, on sellel mõned erandlikud omadused kui teistel leelismetallidel, näiteks võime reageerida gaasilise lämmastikuga.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on liitium 3. Mis on muud leelismetallid 4. Võrdlus üksteisega - liitium vs muud leelismetallid tabelina 5. Kokkuvõte

Mis on liitium?

Liitium on leelismetall, mille aatomnumber on 3 ja keemiline sümbol Li. Maa loomise suure paugu teooria kohaselt on liitium koos vesiniku ja heeliumiga peamised keemilised elemendid, mis tekivad maailma loomise kõige varasemas etapis. Selle elemendi aatommass on 6,941 ja elektronide konfiguratsioon on [He] 2s1. Veelgi enam, see kuulub s-plokki, kuna see kuulub perioodilise tabeli 1. rühma ning selle elemendi sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 180,50 ° C ja 1330 ° C. See on hõbevalge värvusega ja kui me seda metalli põletame, annab see Crimsonile värvilise leegi.

See metall on väga kerge ja pehme. Seega saame selle lihtsalt nuga lõigata. Lisaks võib see hõljuda vees, põhjustades plahvatusohtliku keemilise reaktsiooni. sellel metallil on mõned unikaalsed omadused, mida teistel leelismetallidel pole. Näiteks on see ainus leelismetall, mis võib reageerida gaasilise lämmastikuga ja moodustab selle reaktsiooni käigus liitiumnitriidi. See on väikseim element teiste selle grupi liikmete seas. Pealegi on sellel tahkete metallide hulgas kõige vähem tihedust.

Mis on muud leelismetallid?

Leelismetallid on keemiliste elementide elemendid perioodilise tabeli 1. rühmas, välja arvatud vesinik. Sellesse rühma kuuluvad sellesse rühma kuuluvad liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium. Põhjus, miks me nimetame neid leelismetallideks, on see, et nad moodustavad leelisühendeid.

Nende elektronide konfiguratsiooni arvestamisel on nende äärepoolseim elektron orbiidis; seega asuvad nad perioodilise tabeli s-plokis. Stabiilseim laetud liik, mida nad moodustavad, on monovalentne katioon.

Mis vahe on liitiumil ja teistel leelismetallidel?

Liitium on leelismetall, mille aatomnumber on 3 ja keemiline sümbol Li, samas kui leelismetallid on keemiliste elementidena perioodiliste elementide tabelis 1. rühmas, välja arvatud vesinik. Peamine erinevus liitiumi ja teiste leelismetallide vahel on see, et liitium on ainus leelismetall, mis võib reageerida lämmastikuga, samal ajal kui teised leelismetallid ei saa lämmastikuga reageerida. Pealegi ei saa liitium moodustada aniooni, teised leelismetallid võivad aga anioone moodustada.

Allpool toodud infograafiline tabel näitab kõrvuti võrdlusena liitiumi ja teiste leelismetallide erinevust.

Liitiumi ja muude leelismetallide erinevus tabelina

Kokkuvõte - liitium vs muud leelismetallid

Liitium kuulub leelismetallide rühma. Peamine erinevus liitiumi ja teiste leelismetallide vahel on see, et liitium on ainus leelismetall, mis võib reageerida lämmastikuga, samal ajal kui teised leelismetallid ei saa lämmastikuga reageerida.

Viide:

1. “Liitium”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. september 2018. Saadaval siin 2. “Leelismetall”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. september 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. “Liitiumparafiin” Tomihahndorfi (üldkasutatav) kaudu Commons Wikimedia. 2. “Elementide perioodiline tabel” Autor: 2012rc - Omad tööd (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu