IDEALGAAS vs REAALNE GAAS

Aine olekud on vedelad, tahked ja gaasid, mida saab ära tunda nende põhiliste omaduste kaudu. Tahketel ainetel on tugev molekulaarne külgetõmme, mis annavad neile kindla kuju ja massi, vedelikud on mahuti kujul, kuna molekulid liiguvad üksteisele vastavaks, ja gaasid hajuvad õhus, kuna molekulid liiguvad vabalt. Gaaside omadused on väga erinevad. On gaase, mis on piisavalt tugevad, et reageerida muude ainetega, on isegi väga tugeva lõhnaga gaase, ja mõned neist võivad lahustuda vees. Siin saame märkida mõned erinevused ideaalse gaasi ja tegeliku gaasi vahel. Pärisgaaside käitumine on väga keeruline, samas kui ideaalsete gaaside käitumine on palju lihtsam. Pärisgaasi käitumine võib olla käegakatsutavam, kui mõista täielikult gaasi käitumist.

Seda ideaalset gaasi võib pidada nn punktmassiks. See tähendab lihtsalt seda, et osake on äärmiselt väike, kui selle mass on peaaegu null. Seetõttu pole ideaalsel gaasiosakesel mahtu, samas kui reaalsel gaasiosakesel on reaalset mahtu, kuna pärisgaasid koosnevad molekulidest või aatomitest, mis tavaliselt võtavad ruumi, isegi kui nad on äärmiselt väikesed. Ideaalses gaasis öeldakse osakeste vahelise kokkupõrke või kokkupõrke elastseks. Teisisõnu, osakeste kokkupõrkes ei ole ei atraktiivset ega tõrjuvat energiat. Kuna puudub osakestevaheline energia, jäävad kineetilised jõud gaasimolekulides muutumatuks. Seevastu väidetakse, et osakeste kokkupõrked pärisgaasides ei ole elastsed. Pärisgaasid koosnevad osakestest või molekulidest, mis võivad tõrjuva energia või atraktiivse jõu kulutamisel üksteist väga tugevalt köita, nagu veeaur, ammoniaak, vääveldioksiid jne.

Ideaalses gaasis on rõhk palju suurem kui tegeliku gaasi rõhul, kuna osakestel ei ole atraktiivseid jõude, mis võimaldavad molekulidel pidurdada, kui nad löögi korral kokku põrkuvad. Seega põrkuvad osakesed vähem energiat. Ideaalsete ja tegelike gaaside vahelisi erinevusi võib kõige selgemalt vaadelda kõrge rõhu korral, kui need gaasimolekulid on suured, temperatuur on madal ja kui gaasimolekulid avaldavad tugevaid atraktiivseid jõude.

PV = nRT on ideaalse gaasi võrrand. See võrrand on oluline selle võime osas ühendada kõik gaaside põhiomadused. T tähistab temperatuuri ja seda tuleks alati mõõta kelvinites. “N” tähistab moolide arvu. V on maht, mida tavaliselt mõõdetakse liitrites. P tähistab rõhku, kusjuures seda mõõdetakse tavaliselt atmosfäärides (atm), kuid seda saab mõõta ka paskalites. R peetakse ideaalseks gaasikonstandiks, mis kunagi ei muutu. Teisest küljest, kuna kõiki tegelikke gaase saab muuta vedelikeks, esitas Hollandi füüsik Johannes van der Waals ideaalse gaasi võrrandi (PV = nRT) modifitseeritud versiooni:

(P + a / V2) (V - b) = nRT. „A” väärtus on ühtlane ja „b” ning seetõttu tuleks see iga gaasi puhul katseliselt kindlaks määrata.

KOKKUVÕTE:

1.Igaalgaasil pole kindlat mahtu, samas kui tegelikul gaasil on kindel maht.

2.Ideal gaasil puudub mass, samas kui tegelikul gaasil on mass.

3. Ideaalsete gaasiosakeste kokkusurumine on elastse, samas kui reaalse gaasi puhul mitteelastne.

4. Ideaalse gaasi osakeste kokkupõrkel ei ole energiat. Osakeste kokkupõrge tegelikus gaasis on köitev energia.

5.Rõhk on ideaalgaasis kõrge, võrreldes tegeliku gaasiga.

6.Idealgaas vastab võrrandile PV = nRT. Pärisgaas järgib võrrandit (P + a / V2) (V - b) = nRT.

Viited