Halogeeni ja metallihalogeniidi peamiseks erinevuseks on see, et halogeen on 17. rühma keemiline element, samas kui metallihalogeniid on ühend, mis sisaldab metalli ja halogeeni.

Metallhalogeniidid on halogeenide ioon- või kovalentsed ühendid. Halogeen on keemiline element ja kõiki perioodilise tabeli rühma 17 elemente nimetatakse üldiselt halogeenideks.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on halogeen
3. Mis on metallhalogeniid
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina halogeen vs metallhalogeniid
5. Kokkuvõte

Mis on halogeen?

Halogeenid on perioodilise tabeli 17. rühma keemilised elemendid. See rühm sisaldab viit keemilist elementi, sealhulgas fluori (F), kloori (Cl), broomi (Br), joodi (I) ja astatiini (At). Sageli kasutame halogeeni sümboliseerimiseks sümbolit X. Termin halogeen viitab soola tootmisele. See tähendab; need keemilised elemendid kipuvad moodustama soolasid metalli reageerimisel. Halogeeni ja metalli vahelise reaktsiooni käigus saadakse lai valik soolaühendeid. Halogeenrühm sisaldab elemente, mis eksisteerivad mateeria erinevates faasides. Näiteks fluor ja kloor on gaasid, broom on vedelik ja jood on toatemperatuuril tahke aine.

Periooditabelis halogeenide rühmas väheneb reaktsioonivõime, suureneb aatomi suurus, väheneb elektronegatiivsus, aine faas muutub gaasist tahkeks jne. Halogeenide kasutamise kaalumisel on need kasulikud desinfektsioonivahenditena, olulised halogeenlampide jaoks, kasulik mõnede ravimite koostisainetena jne.

Mis on metallhalogeniid?

Metallhalogeniidid on ioon- või kovalentsed metallide ja halogeenide ühendid. Mõned kovalentsed metallihalogeniidühendid esinevad kas eraldiseisvate molekulide või polümeerstruktuuridena. Kõik halogeenid reageerivad metallidega, moodustades metallihaliide.

Teoreetiliselt võime keemiliste elementide vahelise reaktsiooni kaudu toota metallhalogeniidi, kuid seda tüüpi reaktsioonid on praktiliselt väga eksotermilised. Seetõttu võime kasutada mõnda muud meetodit, näiteks metallioksiidide ja hüdroksiidide neutraliseerimisreaktsiooni.

Omaduste osas on ioonmetallhalogeniidid väga stabiilsed; seega on neil tavaliselt kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. Kuid need ühendid lahustuvad vees vabalt. Mõned ühendid on ka õrnatoimelised. Kuid nad lahustuvad orgaanilistes lahustites halvasti. Veelgi enam, diskreetsetel metallihalogeniidimolekulidel on suhteliselt madal sulamis- ja keemistemperatuur.

Mis vahe on halogeenil ja metallhalogeniidil?

Halogeeni ja metallihalogeniidi peamiseks erinevuseks on see, et halogeen on 17. rühma keemiline element, samas kui metallihalogeniid on ühend, mis sisaldab metalli ja halogeeni. Teisisõnu, halogeen on keemiline element, metallhalogeniid aga keemiline ühend.

Veel üks erinevus halogeeni ja metallihalogeniidi vahel on see, et halogeen võib esineda aine erinevates faasides, sealhulgas fluoris ja klooris gaasifaasis, broomiks vedelas faasis ja joodis tahkes faasis, kuid metallhalogeniidid eksisteerivad tahke faas.

Halogeeni ja metallihaliidi erinevus tabelina

Kokkuvõte - halogeen vs metallhalogeniid

Kokkuvõtlikult võib öelda, et peamine erinevus halogeeni ja metallihalogeniidi vahel on see, et halogeen on 17. rühma keemiline element, samas kui metallihalogeniid on ühend, mis sisaldab metalli ja halogeeni. Põhimõtteliselt on halogeen keemiline element, metallhalogeniid aga keemiline ühend.

Viide:

1. „Halogeen.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 30. juuni 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. W. Oeleni “Halogeenid” - teadus on elus: Keemia / Elem - Halogeenid Kasutajalt üle kantud saidist en.wikipedia Commons: ТимофейЛееСуда, kasutades CommonsHelperit (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “PAntimony-pentafluoride-2D” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu