Mõnikord ei pea elektron teisega sideme moodustamiseks ühest molekulist eralduma. Nendel juhtudel jagatakse elektron ja moodustatakse kovalentne side. Elektronegatiivsus on molekulide võime kvantifitseerida elektrienergia ligimeelitamiseks ja kovalentse sideme moodustamiseks. Seetõttu, mida suurem on konkreetse molekuli elektronegatiivsuse väärtus, seda tugevamalt tõmbab ta selle suunas elektrone.

Elektroni afiinsus on tõeliselt mõõdetav väärtus, mida saab konkreetsete teaduslike vahenditega mõõta pärast seda, kui elektron on aatomi külge kinnitunud. Elektronegatiivsust seevastu ei saa teaduslike vahenditega mõõta. See on arv, mis saadakse arvutustes, mis hõlmavad molekulis aatomi omadusi. Seejärel tuleks mõista, et elektronegatiivsuse väärtused võivad varieeruda sõltuvalt molekulist, millega see on seotud. Teatud aatomi elektronegatiivsuse väärtuse arvutamiseks on ka mitmeid viise, kuna seda ei saa kontrollida. Mõned teadlased usuvad, et nad on välja töötanud valemi, mis kirjeldab kõige paremini elektronegatiivsust, seega erinevate võrrandite arvu.

Elektronegatiivsus ei erine tegelikult elektronide afiinsusest. Elektroni afiinsus on üksiku aatomi fikseeritud väärtus, samas kui elektronegatiivsus on palju sagedamini seotud molekulidega kui iga aatomiga ja väärtused võivad mingil määral varieeruda, ehkki enamiku anorgaanilise keemia arvutuste jaoks kasutatakse tavaliselt ühte väärtust.

Kokkuvõte:
1. Elektronegatiivsus on arvväärtus, mis on seotud aatomite võimega moodustada kovalentset sidet
2. Elektroni afiinsus on energia hulk, mis vabaneb, kui elektron kinnitub aatomile
3. Elektronide afiinsus on fikseeritud ja mõõdetav väärtus
4. Elektronegatiivsust ei saa mõõta ja see tuleb teiste aatomi omaduste põhjal arvutada mõne erineva võrrandi abil, sõltuvalt sellest, millisest teadlasest te kinni peate
5. Elektronegatiivsuse väärtused varieeruvad erinevates keemilistes keskkondades
6. Elektronide afiinsus on üksikute aatomitega seotud väärtus, samas kui elektronide negatiivsus on molekuli tuletatud väärtus

Viited