Keemilise ja füsiorptsiooni põhierinevus seisneb selles, et kemosorptsioon on adsorptsiooni tüüp, milles adsorbeerunud ainet hoitakse keemiliste sidemete abil, physisorptsioon on aga selline adsorptsiooni tüüp, milles adsorbeeritud ainet hoiab molekulaarsed jõud.

Keemiline ja füsiorptsioon on üldiselt olulised keemilised mõisted, mida saame kasutada aine pinnale adsorptsiooni mehhanismi kirjeldamiseks. Keemiline absorptsioon on keemiline adsorptsioon, physisorptsioon aga füüsikaline adsorptsioon.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on keemisorptsioon 3. Mis on füsiorptsioon 4. Võrdlus kõrvuti - keemiaorptsioon vs füsisorptsioon tabeli kujul 5. Kokkuvõte

Mis on keemiaorptsioon?

Keemiline absorptsioon on protsess, mille käigus aine adsorbeerimine pinnale toimub keemiliste vahenditega. Siin kinnitub adsorbaat pinnaga keemiliste sidemete kaudu. Seetõttu hõlmab see mehhanism adsorbeeruva aine ja pinna vahelist keemilist reaktsiooni. Siin võivad keemilised sidemed laguneda ja moodustuda samal ajal. Pealegi muutuvad adsorbeerumist ja pinda moodustavad keemilised liigid selle sideme purunemise ja moodustumise tõttu.

Levinud näide on korrosioon, mis on makroskoopiline nähtus, mida võime palja silmaga jälgida. Lisaks hõlmavad seda tüüpi sidemed, mis võivad moodustuda adsorbeeruva pinna ja pinna vahel, kovalentseid sidemeid, ioonilisi ja vesiniksidemeid.

Mis on füsiorptsioon?

Füsiorptsioon on protsess, mille käigus aine adsorptsioon pinnale toimub füüsiliste vahenditega. See tähendab; puuduvad keemilised sidemete moodustised ja see protsess hõlmab molekulaarset interaktsiooni, näiteks Van der Waali jõud. Adsorbaat ja pind on terved. Seetõttu ei ole aatomite ega molekulide elektrooniline struktuur seotud.

Peamine erinevus - keemiline absorptsioon vs füsiorptsioon

Levinud näide on gekode pindade ja jalgade juuste vahelised Van der Waalsi jõud, mis aitavad neil vertikaalsetel pindadel ronida.

Mis vahe on keemismorptsioonil ja füsisorptsioonil?

Keemilise ja füsiorptsiooni põhierinevus seisneb selles, et kemisorptsioonis hoiavad keemilised sidemed adsorbeerunud ainet, physisorptsioonis aga molekulaarsed jõud hoiavad adsorbeeritud ainet. Lisaks võib keemiline absorptsioon moodustada vesiniksidemeid, kovalentseid sidemeid ja ioonseid sidemeid, kuid füsiorptsioon moodustab ainult Van der Waali interaktsioonid. Niisiis, me võime seda käsitleda ka erinevusena keemilise ja füsiorptsiooni vahel. Keemilise absorptsiooni sidumisenergia on vahemikus 1-10 eV, füsiorptsioonis aga umbes 10-100 meV.

Allpool infograafikat on toodud rohkem võrdlusi keemilise ja füsisorptsiooni erinevuse osas.

Erinevus kemisorptsiooni ja füsiorptsiooni vahel tabelina

Kokkuvõte - keemisorptsioon vs füsisorptsioon

Peamine erinevus kemisorptsiooni ja füsisorptsiooni vahel on see, et kemisorptsioon on adsorptsiooni tüüp, milles keemilised sidemed hoiavad adsorbeeritud ainet, samas kui füsisorptsioon on adsorptsiooni tüüp, milles molekulaarsed jõud hoiavad adsorbeeritud ainet.

Viide:

1. Murr, Le “Kujutiste süsteemid ja materjalide iseloomustus”. Materjalide iseloomustus, vol. 60, ei. 5, 2009, lk 397–414., Doi: 10.1016 / j.matchar.2008.10.013.

Pilt viisakalt:

1. Michael Schmidi “hüdrogeenimine katalüsaatoril” - Joonise lõin ise (CC BY 1.0) Commonsi Wikimedia kaudu