Perioodilise süsteemi VIIА rühm sisaldab elemente fluori (F), kloori (Cl), broomi (Br), joodi (I) ja astatiini (At). Kõiki neid elemente tuntakse üldnimetuse “halogeenielemendid” all ja neil on mittemetallilised keemilised omadused.

Mis on broom?

  • Broom (Br) on perioodilise süsteemi VIIA rühma mittemetalliline keemiline element, mis tavalistes tingimustes on punakaspruun vedelik, millel on väga ärritav lõhn. Broom on perioodilises tabelis number 35 ja selle aatommass on 79,904. See on vähem reageeriv kui kloor. Tavalistes tingimustes osaleb broom aga mitmetes keemilistes interaktsioonides. Molekulaarse broomi (2,8%) vesilahust nimetatakse broomveeks ja seda kasutatakse paljudes orgaanilistes reaktsioonides. Üldiselt lahustub broom orgaanilistes lahustites väga hästi. Sageli ilmneb ühendites oksüdatsiooni olek -1, kuid see võib olla ka kummalises positiivses oksüdatsiooni olekus (+1, +3, +5, +7). Looduses esineb broom kahe stabiilse isotoobi segu vormis. See sisaldab lisandina kloori mineraalide haliiti (NaCl sool), sülvitit (KCl), karnaliiti (kaaliummagneesiumheksahüdraati) jne. Selle sisaldus merevees on umbes 1: 660 kloori aatomit. Broomi kasutamine hõlmab farmatseutilisi preparaate, pestitsiide, värvaineid, leegiaeglustajaid jne. Varem on kaaliumbromiidi kasutatud rahustava ja krambivastase ainena.

Mis on kloor?

  • Kloor (Cl) on perioodilise süsteemi VIIA rühma mittemetalliline keemiline element, mis normaaltingimustes on tugevalt ärritava lõhnaga rohekaskollase gaasi kujul. Kloor on perioodilisustabelis number 17 ja selle aatommass on 35,453. Kloor on äärmiselt aktiivne keemiline element. Keemiliste koostoimete korral näib see tavaliselt tugeva oksüdeerijana ja selle keemilistes ühendites on enamasti oksüdeerumisaste -1. Kui molekulis on tugevam oksüdeerija, on kloori aatomitel positiivne oksüdeerumisseisund. Näiteks perkloorhappes ulatub kloori aatomite oksüdatsiooni olek +7. Kloori võib esineda kõigis oksüdatsiooniasendites vahemikus -1 kuni +7, välja arvatud +2. Looduses pole kloori kui lihtsa aine allikad seni teada ja see esineb ainult keemiliste ühendite kujul või dissotsieerunud ioonide kujul. Kloori allikaks olevad mineraalid on halogeniidid (NaCl sool), sülviit (KCl), karnaliit (kaaliummagneesiumheksahüdraat) jne. Mered ja ookeanid sisaldavad lahustunud soolade tõttu kloori anioone. Kuna elu Maal tuleb samast soolasest veest, sisaldab meie organismide sisevedelik ka ohtralt kloori ioone. Kloor on vesinikkloriidhappe tootmisel oluline tooraine. Selle kasutamine majapidamistes on üsna märkimisväärne, kuna see on bakteritsiidsete puhastusvahendite kõige tavalisem koostisosa. Kloori sisaldavad preparaadid hävitavad kõik teadaolevad bakterid. Radikaalide kujul on kloori aatomid äärmiselt reageerivad, mis teeb neist tugevad kantserogeenid.

Broomi ja kloori erinevus

Definitsioon

Broom: broom on perioodilise süsteemi VIIA rühma mittemetalliline keemiline element, mis tavaoludes on punakaspruun vedelik, millel on väga ärritav lõhn.

Kloor: kloor on perioodilise süsteemi VIIA rühma mittemetalliline keemiline element, mis normaaltingimustes on tugevalt ärritava lõhnaga rohekaskollase gaasi kujul.

Perioodiline arv

Broom: Periooditabelis on broom number 35.

Kloor: kloor on perioodilises tabelis number 17.

Aatommass

Broom: broomi aatommass on 79,904.

Kloor: kloori aatommass on 35,453.

Reaktsioonivõime

Broom: broom on vähem reageeriv kui kloor. Tavalistes tingimustes osaleb broom aga mitmetes keemilistes interaktsioonides.

Kloor: kloor on äärmiselt aktiivne keemiline element.

Oksüdatsiooni olek

Broom: keemilises ühendis on broomil sageli oksüdeerumisaste -1, kuid see võib olla ka kummalises positiivses oksüdatsiooni olekus (+1, +3, +5, +7).

Kloor: kloori võib esineda kõigis oksüdatsiooniasendites -1 kuni +7, välja arvatud +2. See on tugev oksüdeerija ja selle keemilistes ühendites on enamasti oksüdeerumisaste.

Esinemine looduses

Broom: Looduses on broom kahe stabiilse isotoobi segu vormis. See sisaldub lisandina kloori mineraalides halogeniidis (NaCl sool), sülviidis (KCl), karnaliidis (kaaliummagneesiumheksahüdraat) jne. Selle sisaldus merevees on umbes 1: 660 kloori aatomit.

Kloor: Looduses on kloor ainult keemiliste ühendite kujul või dissotsieerunud ioonide kujul. Kloori allikaks olevad mineraalid on halogeniidid (NaCl sool), sülviit (KCl), karnaliit (kaaliummagneesiumheksahüdraat) jne. Merevesi sisaldab lahustunud soolade tõttu kloori anioone.

Kasutage

Broom: broomi kasutamine hõlmab farmatseutilisi preparaate, pestitsiide, värvaineid, leegiaeglusteid, basseinide puhastamist jne. Varem on kaaliumbromiidi kasutatud rahustava ja krambivastase ainena.

Kloor: kloori kasutatakse soolhappe tootmisel toorainena, majapidamistes bakteritsiidsete puhastusvahendite kõige tavalisema koostisosana, basseinide jms puhastamiseks.

Broom vs. Kloor: võrdlustabel

Bromine Vs kokkuvõte Kloor

  • Broom on perioodilise süsteemi VIIA rühma mittemetalliline keemiline element, mis tavalistes tingimustes on punakaspruun vedelik, millel on väga ärritav lõhn. Kloor on perioodilise süsteemi VIIA rühma mittemetalliline keemiline element, mis normaaltingimustes on tugevalt ärritava lõhnaga rohekaskollase gaasi kujul. Broom on perioodilises tabelis number 35 ja kloor number 17. Broomi aatommass on 79,904, kloori aatommass on 35,453. Broom on vähem reageeriv kui kloor. Tavalistes tingimustes osaleb broom aga mitmetes keemilistes interaktsioonides. Bromiinil on sageli keemilistes ühendites oksüdeerumisaste -1, kuid sellel võib olla ka kummaline positiivne oksüdatsiooniseisund (+1, +3, +5, +7). Kloori võib esineda kõigis oksüdatsiooniasendites vahemikus -1 kuni +7, välja arvatud +2. Looduses esineb broom kahe stabiilse isotoobi segu vormis. Kloori esineb ainult keemiliste ühendite kujul või dissotsieerunud ioonide kujul. Broomi kasutamine hõlmab farmatseutilisi preparaate, pestitsiide, värvaineid, leegiaeglusteid, basseinide puhastamist jne. Varem on kaaliumbromiidi kasutatud rahustava ja krambivastase ainena. Kloori kasutatakse vesinikkloriidhappe tootmisel toorainena, kodumajapidamistes bakteritsiidsete puhastusvahendite kõige tavalisemaks koostisosaks, basseinide jms puhastamiseks.
Dr Mariam Bozhilova metsauuringute instituut, BAS

Viited

  • De, A. Anorgaanilise keemia õpik. New Delhi: New Age kirjastused. 2003. Trükk.
  • Housecroft, C., A. Sharpe. Anorgaaniline keemia. London: Pearson Education Limited. 2012. Trükk.
  • Lazarov, D. Anorgaaniline keemia. Sofia: Püha Klement Ohridski. 1995. Trükk.
  • Kujutise krediit: https://en.wikipedia.org/wiki/Bromine#/media/File:Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg
  • Pildikrediit: https://www.flickr.com/photos/137789813@N06/22925782926