Peamine erinevus - võlakirja energia vs võlakirja entalpia

Nii sideme energia kui ka sideme entalpia kirjeldavad sama keemilist mõistet; energiakogus, mis on vajalik molekuli mooli lagundamiseks selle aatomiteks. See mõõdab keemilise sideme tugevust. Seetõttu nimetatakse seda ka sideme tugevuseks. Sidemete energia arvutatakse keemiliste liikide jaoks gaasilises faasis olevate sidemete dissotsiatsioonienergiate keskmise väärtusena temperatuuril 298 K. Mõistete sideme energia ja sideme entalpia vahel pole olulist erinevust, kuid sidemeenergiat tähistatakse tähega "E", samas kui sideme entalpiat tähistatakse tähega "H".

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on võlakirjade energia 3. Mis on võlakirjade entalpia 4. Võrdlus üksteisega - võlakirjade energia vs võlakirjade entalpia tabelina 5. Kokkuvõte

Mis on võlakirja energia?

Võlakirja energia või sideme entalpia on sideme tugevuse mõõt. Bondienergia on energiakogus, mis on vajalik molekuli mooli purustamiseks selle aatomite komponentideks. See tähendab, et sideme energia on keemilise sideme purustamiseks vajalik energia. Võlakirja energiat tähistatakse kui E. Mõõtühik on kJ / mol.

Aatomite vahel moodustuvad keemilised sidemed, et saada stabiilne olek, kui üksikute aatomite energia on kõrge, mis on ebastabiilne. See tähendab, et keemiline sidemete moodustumine vähendab süsteemi energiat. Seetõttu eraldub osa energiast (tavaliselt soojusena) keemiliste sidemete moodustamisel. Seega on sideme moodustumine eksotermiline reaktsioon. Selle keemilise sideme purustamiseks tuleks varustada energiat (võrdses koguses energiat, mis vabaneb sideme moodustumisel). Seda energiakogust nimetatakse sidemeenergiaks või sideme entalpiaks.

Sidemete energia võrdub produktide (aatomite) ja reagentide (lähtemolekul) entalpia erinevusega. Igal molekulil peaksid olema oma sidemete energiaväärtused. Kuid on ka erandeid. Näiteks CH-sideme sideme energia sõltub molekulist, kus side toimub. Seetõttu arvutatakse sideme energia sideme dissotsiatsioonienergiate keskmise väärtusena.

Sideme energia on sama liigi keskmised sidemete dissotsiatsioonienergiad gaasilises faasis (temperatuuril 298 K). Näiteks on metaanimolekuli (CH4) sidemeenergiaks vajalik energiakogus süsinikuaatomi ja 4 vesinikuradikaali moodustamiseks. Seejärel saab CH-sideme sideme energia arvutada, võttes iga CH-sideme sideme dissotsiatsioonienergiate summa ja jagades koguväärtuse 4-ga.

Näide: OH-sideme sidumisenergiat H2O molekulis saab arvutada järgmiselt.

H-OH-sideme purustamiseks vajalik energiakogus = 498,7 kJ / mol

OH-sideme purustamiseks vajalik energiakogus (ülejäänud OH-radikaalis) = 428 kJ / mol

Keskmine sideme dissotsiatsioonienergia = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Seega loetakse OH sidumienergiaks H2O molekulis 464 kJ / mol.

Mis on Bond Enthalpy?

Sideme entalpia või sideme energia on energiakogus, mis on vajalik molekuli eraldamiseks selle aatomikomponentideks. See on sideme tugevuse mõõt. Sidemete entalpia on tähistatud kui H.

Mis vahe on võlakirja energia ja võlakirja entalpia vahel?

  • Võlakirja energia või sideme entalpia on energiakogus, mis on vajalik molekuli mooli purustamiseks selle aatomiteks. Võlakirja energiat tähistatakse kui E, samas kui võlakirjade entalpiat tähistatakse kui H.

Kokkuvõte - võlakirja energia vs võlakirja entalpia

Sideme energia või sideme entalpia on energiakogus, mis on vajalik molekuli mooli eraldamiseks selle aatomikomponentideks gaasilises faasis. Selle arvutamiseks kasutatakse keemiliste sidemete sidemete dissotsiatsioonienergia väärtusi. Seetõttu on sideme energia sideme dissotsiatsioonienergiate keskmine väärtus. See on alati positiivne väärtus, kuna sidemete dissotsiatsioon on endotermiline (sidemete moodustumine on eksotermiline). Sidemete energia ja sidemete entalpia vahel pole olulist erinevust.

Viide:

1. “Võlakirjaenergia”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 20. jaanuar 2017, saadaval siin. 2. Helmenstine, Anne Marie. "Mis on võlakirja energia?" ThoughtCo, saadaval siin. 3. “Võlakirja energia”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 13. märts 2018, saadaval siin.