Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel on see, et ammoniaak on gaasiline ühend, ammooniumnitraat aga toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend.

Nii ammoniaak kui ka ammooniumnitraat on lämmastikku sisaldavad ühendid. Ammoniaagi ja ammooniumnitraadi keemilises struktuuris, välimuses ja omadustes on siiski erinevusi. Selles artiklis käsitleme ammoniaagi ja ammooniumnitraadi peamisi erinevusi.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on ammoniaak 3. Mis on ammooniumnitraat 4. Võrdlus üksteisega - tabel Ammoniaak vs ammooniumnitraat 5. Kokkuvõte

Mis on ammoniaak?

Ammoniaak on anorgaaniline keemiline ühend, mille keemiline valem on NH3. See on toatemperatuuril ja rõhul gaasilises olekus. Seega on see värvitu ja terava, ärritava lõhnaga. Pealegi peetakse seda tavaliselt lämmastikujäätmeteks, peamiselt veeorganismide hulgas. Samuti on see aluseline ühend. Ühendi IUPAC-nimetus on asane.

Mõned muud keemilised faktid selle gaasi kohta on järgmised:

  • Molaarmass on 17,031 g / mol. See on terava lõhnaga värvitu gaas. Sulamistemperatuur on -77,73 ° C. Keemispunkt on –33,34 ° C. Molekulaarne geomeetria on trigonaalne See on tuleohtlik gaas.

Ammoniaagi molekuli geomeetriat arvesse võttes on sellel kolm lämmastikuaatomitel paiknevat üksikute elektronide paariga NH-sidet, mis on paigutatud trigonaalsesse püramiidsesse geomeetriasse. Selle üksiku elektronide paari olemasolu tõttu on molekuli sidenurk 107 °. Kuna seal on NH-sidemeid, võib molekul moodustada vesiniksidemeid. Veelgi enam, keev ammoniaagi vesilahus eraldab madala keemistemperatuuri tõttu kergesti ammoniaaki.

Mis on ammooniumnitraat?

Ammooniumnitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NH4NO3. See on sool, mis sisaldab ammooniumkatiooni ja nitraataniooni. Ammooniumnitraat ilmub toatemperatuuril valge tahke ainena ja lahustub vees kergesti. Pealegi esineb see looduses loodusliku mineraalina.

Mõned keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:

  • Molaarmass on 80,043 g / mol. Ilmub valge või halli tahke ainena. Sulamistemperatuur on 169,6 ° C. Üle 210 ° C laguneb. Ühendi kristallstruktuur on trigonaalne.

Pealegi kasutatakse seda ühendit peamiselt põllumajanduses, kuna see on väga kasulik kõrge lämmastikusisaldusega väetisena. Peale selle saame seda kasutada plahvatusohtlike segude tootmiseks kaevandamiseks ja kaevandamiseks. Kuna selle ühendi lahustumine vees on väga endotermiline, on see kasulik ka mõnedes kiiretes külmapakendites.

Mis vahe on ammoniaagil ja ammooniumnitraadil?

Ammoniaak on anorgaaniline keemiline ühend, mille keemiline valem on NH3, ammooniumnitraat aga anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NH4NO3. Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel on see, et ammoniaak on gaasiline ühend, ammooniumnitraat aga toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend. Peale selle on ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel erinevus ka nende struktuuris. See on; ammoniaak on trigoonne püramiidmolekul, ammooniumnitraat aga trigoonide kristallstruktuuriga ioonne ühend. Kasutusalade kaalumisel on ammoniaak kasulik väetisena, lämmastikuühendite eelkäijana, majapidamispuhastusvahendina fermentatsioonitööstuses jne. Ammooniumnitraat on kasulik väetisena ja komponendina plahvatusohtlikes segudes.

Allpool toodud infograafia ammoniaagi ja ammooniumnitraadi erinevuse kohta näitab rohkem erinevusi tabelite kujul.

Ammoniaagi ja ammooniumnitraadi erinevus tabelina

Kokkuvõte - ammoniaak vs ammooniumnitraat

Ammoniaak ja ammooniumnitraat on lämmastikuühendid, mis sisaldavad keemilises struktuuris lämmastikuaatomeid. Kokkuvõtlikult võib öelda, et peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel on see, et ammoniaak on gaasiline ühend, ammooniumnitraat aga toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend.

Viide:

1. “Ammooniumnitraat”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. oktoober 2018. Saadaval siin 2. “Ammoniaak”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. oktoober 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. “Ammonia-2D”, raadio89 kaudu - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu 2. “Ammooniumnitraat-2D” autor Mikayé (avalik vald) Commonsi Wikimedia kaudu