Peamine erinevus atsetofenooni ja bensofenooni vahel on see, et atsetofenoonil on metüülrühm ja benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge, samas kui bensofenoonil on benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge.

Nii atsetofenoon kui ka bensofenoon on orgaanilised ühendid, mis kuuluvad ketoonide kategooriasse, kuna mõlemal nimetatud ühendil on karbonüülsüsinik, mille mõlemal küljel on alküül- või arüülrühmad. Lisaks on neil ühenditel benseenitsükkel, mis on seotud karbonüülrühma süsinikuaatomiga.

SISU

1. Ülevaade ja olulisemad erinevused 2. Mis on atsetofenoon 3. Mis on bensofenoon 4. Võrdlus üksteisega - atsetofenoon vs bensofenoon tabelina 5. Kokkuvõte

Mis on atsetofenoon?

Atsetofenoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C8H8O. See on ketoon ja see on aromaatsete ketoonide seas kõige lihtsam ketoon. Selle ühendi IUPAC-nimetus on 1-fenüületaan-1-oon. Muud levinud nimetused hõlmavad metüülfenüülketooni ja fenüületanooni.

Selle omadusi arvestades on molaarmass 120,15 g / mol. Samuti võib sulamistemperatuur olla vahemikus 19–20 ° C, keemispunkt on 202 ° C. Ja see ühend on värvitu viskoosse vedelikuna. Pealegi võime seda saada etüülbenseeni oksüdeerimisel kõrvalsaadusena, moodustades etüülbenseeni hüdroperoksiidi.

Atsetofenooni kasutamise kaalumisel kaubanduslikus plaanis on see oluline vaigude tootmise eelkäijana, lõhnaainete koostisosana jne. Samuti võime selle muundada stüreeniks ja see on kasulik paljude ravimite tootmisel. noh.

Mis on bensofenoon?

Bensofenoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C13H10O. See on aromaatne ketoon ja sellel on kaks benseenitsüklit, mis on kinnitatud sama karbonüülrühma süsinikuaatomi külge. Saame seda lühendada nii, et Ph2O - Ph tähistab “fenooli” (benseeni ringi teine ​​nimi).

Vaadates selle omadusi, on bensofenooni molaarmass 182,22 g / mol. Ja selle sulamistemperatuur on 48,5 ° C, keemispunkt on 305,4 ° C. Lisaks sellele on sellel geraniumilaadne lõhn ja see ilmneb valge tahke ainena standardtemperatuuril ja rõhul. Lisaks on see ühend vees lahustumatu, kuid lahustub ka mõnedes orgaanilistes lahustites. Tootmise osas võime selle ühendi toota difenüülmetaani vasega katalüüsitud õhu oksüdeerimisega.

Bensofenooni kasutamise kaalumisel on see kasulik paljude orgaaniliste ühendite sünteesi alusmaterjalina, fotoinitsiaatorina UV-kõvendamise rakendustes, UV-blokeerijana plastpakendite jaoks jne.

Mis vahe on atsetofenoonil ja bensofenoonil?

Atsetofenoon on orgaaniline ühend keemilise valemiga C8H8O, samas kui bensofenoon on orgaaniline ühend keemilise valemiga C13H10O. Peamine erinevus atsetofenooni ja bensofenooni vahel on see, et atsetofenoonil on metüülrühm ja benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge, samas kui bensofenoonil on benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge. Lisaks on atsetofenooni molaarmass 120,15 g / mol, bensofenooni molaarmass on aga 182,22 g / mol.

Veelgi enam, nende omaduste osas on atsetofenooni ja bensofenooni erinevus selles, et atsetofenoon on halvasti vees lahustuv, samas kui bensofenoon on vees lahustumatu. Lisaks saame etüülbenseeni oksüdeerimisel kõrvalsaadusena atsetofenooni, moodustades etüülbenseeni hüdroperoksiidi, samal ajal kui saame difenüülmetaani vasega katalüüsitud oksüdeerimisega õhuga bensofenooni.

Atsetofenooni ja bensofenooni erinevus tabelina

Kokkuvõte - atsetofenoon vs bensofenoon

Atsetofenoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C8H8O, samas kui bensofenoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C13H10O. Kokkuvõtlikult võib öelda, et peamine erinevus atsetofenooni ja bensofenooni vahel on see, et atsetofenoonil on metüülrühm ja benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge, samas kui bensofenoonil on benseenitsükkel, mis on kinnitatud karbonüülsüsiniku külge.

Viide:

1. “Atsetofenoon”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChemi ühendite andmebaas, USA meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Bents Mills - atsetofenoon-xtal-3D-kuulidest - oma töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu - 2. “Bensofenoon-3D-kuulid” - Ben Mills - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu