Mis on atsetoon?

Atsetoon on lihtsaim ketoon, tuntud ka kui dimetüülketoon või propanoon. Selle keemiline valem on C3H6O. Atsetoon on värvitu, eriti tuleohtlik spetsiifilise lõhnaga vedelik.

Atsetoon saadakse 2-propanooli mõõduka oksüdeerimise teel vaskkatalüsaatori juuresolekul.

Seda saab lahustada vees, etanoolis, estris ja muudes lahustites.

Kõige tavalisem atsetooni kasutamine on kodumaises küünelakipuhastuses. Seda kasutatakse ka plastide, kileribade, atsetaatsiidi, sünteetilise kautšuki, suitsuvaba püssirohi, mõnede ravimite jms tootmisel. Paljude polaarsete ja mittepolaarsete orgaaniliste ühendite heaks lahustiks kasutatakse seda saastunud pindade puhastamiseks, kuna värvide, lakkide, mitmesuguste orgaaniliste sünteetiliste reaktsioonide jne lahusti. Paljud plastmaterjalid lahustuvad või paisuvad atsetoonis.

Atsetooni esineb loomadel, taimedel, sõidukite heitgaasidel, metsatulekahjudel, vulkaanilistel gaasidel jne.

Atsetooni esineb inimkehas väikestes kogustes. Pärast pikaajalist nälga või dieeti on süsivesikute varud kehas ammendatud ja rasv laguneb, mis põhjustab atsetooni tootmist. Selle tagajärjel tekib nn atsetoonihingamine. Raskemate juhtumite tagajärjel ilmneb ketoatsidoos, mis on ka üks diabeedi sümptomeid.

Sissehingatud atsetooni aur põhjustab pearinglust ja joobeseisundit. Atsetoon lahustab rasvu väga hästi, nii et see põhjustab kuiva ja lõhenenud nahka.

Atsetooni molekulmass on 58,08 g / mol. Selle aurud on kaks korda õhust raskemad. Atsetooni tihedus veega on 0,8 (vesi = 1). Soovitatud säilitustingimustes on see stabiilne.

Atsetooni keemistemperatuur on 56 ° C ja sulamistemperatuur -95 ° C. Isesüttimine toimub temperatuuril 465 ° C.

Mis on vesi?

Vesi on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on H2O. Toatemperatuuril on see läbipaistev, lõhnatu ja värvitu vedelik.

Üldiselt saadakse vesi olemasolevatest looduslikest allikatest. Kuivadele aladele, kus puuduvad veeallikad, töötatakse välja alternatiivsed vee ekstraheerimise tehnoloogiad. Näiteks Marokos on ehitatud üle maailma 600 ruutmeetri suurune maailmas suurim süsteem udu kondenseerumise abil õhust vee saamiseks.

Euroopas kasutatakse umbes 42% kasutatud veest põllumajanduses, 32% tööstuses, 18% energia tootmiseks ja 8% majapidamises. USA-s kasutatakse põllumajanduses umbes 70% kasutatavast veest, umbes 22% tööstustarbeks ja elektritootmiseks ning umbes 8% majapidamistarbeks.

Vesi katab umbes 71% Maa pinnast, peamiselt ookeanides ja meredes. Ligikaudu 1,7% veest toimub põhjaveena ja 1,7% sellest on jäätunud liustikes ja jääkorkides.

Inimese kehas on vett umbes 70 - 75%. Summa võib pisut erineda ja täheldatakse järgmisi üldisi sõltuvusi:

  • Imikutel ja lastel on suurem protsent vett kui täiskasvanutel; Naistel on väiksem protsent veest kui meestel; Ülekaalulistel inimestel on väiksem protsent vett kui normaalkaalus.

Kõik inimkeha eluprotsessid on seotud veega. Vesi lahustab toitaineid, eemaldab jäätmed. See tagab ainevahetuse ja on keskkond, kus toimuvad kõik biokeemilised protsessid.

Vesi on üks vähem mürgiseid ühendeid. Siiski, kui seda tarbitakse suures koguses, ilma piisava elektrolüütide tarbimiseta, võib tekkida vee joove.

Vee molekulmass on 18,02 g / mol. Selle aurud on õhust kergemad.

Vee keemistemperatuur on 100 ° C ja selle sulamistemperatuur on 0 ° C. Vesi on stabiilne ühend. See ei ole põlev ja seda ei saa süüdata.

Atsetooni ja vee erinevus

Definitsioon

Atsetoon: atsetoon on kõige lihtsam ketoon, värvitu, väga tuleohtlik spetsiifilise lõhnaga vedelik.

Vesi: Vesi on anorgaaniline ühend, läbipaistev, lõhnatu ja värvitu vedelik.

Keemiline valem

Atsetoon: atsetooni keemiline valem on C3H6O.

Vesi: vee keemiline valem on H2O.

Tootmine

Atsetoon: atsetoon saadakse 2-propanooli mõõduka oksüdeerimise teel vaskkatalüsaatori juuresolekul.

Vesi: vesi on saadud olemasolevatest looduslikest allikatest. Kuivas piirkonnas, kus puuduvad veeallikad, on välja töötatud alternatiivsed vee ekstraheerimise tehnoloogiad.

Kasutage

Atsetoon: atsetooni kasutatakse plastide, kileribade, atsetaatsiidi, sünteetilise kautšuki, suitsuvaba püssirohu, mõnede ravimite tootmiseks saastunud pindade puhastamiseks, värvide, lakkide, mitmesuguste orgaaniliste sünteetiliste reaktsioonide jms lahustina.

Vesi: Vett kasutatakse põllumajanduses, tööstuse vajadusteks, energia tootmiseks ja majapidamises.

Esinemine

Atsetoon: atsetoon tekib loomade, taimede, sõidukite heitgaaside, metsatulekahjude, vulkaaniliste gaaside jne korral.

Vesi: Vesi katab umbes 71% Maa pinnast, enamasti ookeanides ja meredes. Ligikaudu 1,7% veest toimub põhjaveena ja 1,7% sellest on jäätunud liustikes ja jääkorkides.

Esinemine inimese kehas

Atsetoon: pärast pikaajalist nälga või dieeti on süsivesikute varud kehas ammendatud, rasv laguneb, mille tulemuseks on atsetoon.

Vesi: Inimese kehas on umbes 70–75% vett.

Toksilisus

Atsetoon: sissehingatud atsetooni aur põhjustab pearinglust ja joobeseisundit. Atsetoon lahustab rasvu väga hästi, nii et see põhjustab kuiva ja lõhenenud nahka.

Vesi: vesi on üks vähem mürgiseid ühendeid. Siiski, kui seda tarbitakse suures koguses, ilma piisava elektrolüütide tarbimiseta, võib tekkida vee joove.

Molekulmass

Atsetoon: atsetooni molekulmass on 58,08 g / mol.

Vesi: vee molekulmass on 18,02 g / mol.

Keemis- ja sulamistemperatuur

Atsetoon: atsetooni keemistemperatuur on 56 ° C ja sulamistemperatuur -95 ° C.

Vesi: vee keemistemperatuur on 100 ° C ja selle sulamistemperatuur on 0 ° C.

Isesüttimine

Atsetoon: atsetooni isesüttimine toimub temperatuuril 465 ° C.

Vesi: Vesi ei ole põlev ja seda ei saa süttida.

Atsetoon vs. Vesi: võrdlusdiagramm

Atsetooni ja vee kokkuvõte:

  • Atsetoon on kõige lihtsam ketoon, värvitu, väga tuleohtlik spetsiifilise lõhnaga vedelik. Vesi on anorgaaniline ühend, läbipaistev, lõhnatu ja värvitu vedelik. Atsetooni keemiline valem on C3H6O ja vee keemiline valem on H2O. Atsetoon saadakse 2-propanooli mõõduka oksüdeerimise teel vaskkatalüsaatori juuresolekul. Vesi on saadud olemasolevatest looduslikest allikatest. Atsetooni kasutatakse plastide, kileribade, atsetaatsiidi, sünteetilise kautšuki, suitsuvaba püssirohi, mõnede ravimite tootmiseks saastunud pindade puhastamiseks, värvide, lakkide, mitmesuguste orgaaniliste sünteetiliste reaktsioonide lahustiks jne. Põllumajanduses kasutatakse vett, tööstuslikuks vajaduseks, energia tootmiseks ja koduseks kasutamiseks. Atsetooni esineb loomadel, taimedel, sõidukite heitgaasidel, metsatulekahjudel, vulkaanilistel gaasidel jne. Vesi katab umbes 71% Maa pinnast. Pärast pikaajalist nälga või dieeti on süsivesikute varud kehas ammendatud, rasv laguneb, mille tulemuseks on atsetoon. Inimese kehas on vett umbes 70 - 75%. Atsetoon on mürgine. Vesi on üks vähem mürgiseid ühendeid. Atsetooni molekulmass on 58,08 g / mol ja vee molekulmass on 18,02 g / mol. Atsetooni keemistemperatuur on 56 ° C ja sulamistemperatuur -95 ° C. Vee keemistemperatuur on 100 ° C ja selle sulamistemperatuur on 0 ° C. Atsetooni isesüttimine toimub temperatuuril 465 ° C. Vesi ei ole põlev ja seda ei saa süüdata.
Dr Mariam Bozhilova metsauuringute instituut, BAS

Viited

  • Piltkrediit: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2O_water_vapor_icon.png
  • Kujutise krediit: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetone-2D-flat.png
  • De, A. Anorgaanilise keemia õpik. New Delhi: New Age kirjastused. 2003. Trükk.
  • Hoffman, R. Orgaaniline keemia (2. trükk). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Trükk.
  • Kirkova, E. Üldkeemia. Sofia: Kliment Ohridski. 2002. Trükk.