Atsetoon on teatud tüüpi ketoon, mille valem on C3H6O või CH3COCH3. Atsetaat on teatud tüüpi anioon, mille valem on CH3COO-.

Mis on atsetoon?

Definitsioon:

Atsetoon on teatud tüüpi ketoonimolekul ja see on kemikaal, mille molekulvalem on CH3COCH3.

Atsetooni omadused:

See kemikaal on molekul, mida nimetatakse ketooniks ja seda leitakse vedelikuna, millel pole värvi. Atsetooni molekulmass on 58,08 grammi mooli kohta ja ainel on puuviljalõhn, mis on väga eristatav, ja atsetoon on teadaolevalt ka tuleohtlik.

Atsetooni moodustamine:

Atsetooni saab kunstlikult moodustada spetsiaalse protsessi abil, mida nimetatakse kumeenvesinikperoksiidi protsessiks. Samuti võime rasva lagunemisel ja ketoonkehadeks muundamisel oma kehas atsetooni teha. Halvasti kontrollitud diabeediga inimestel võib tekkida ketoatsidoos, mis võib olla väga ohtlik, kui seda kiiresti ei korrigeerita.

Atsetooni kasutusalad:

Atsetooni on palju kasutusalasid, kuid enamikule inimestele tuttavad on küünelakieemaldaja koostisosad. Atsetoonil on lahustina head omadused ja seetõttu on see kasulik ka värvi või tindi eemaldamisel. Seda kasutatakse mõnikord ka tööstuses teatud tüüpi kiudude valmistamiseks. Sellel on teatav võime peatada selliste bakterite nagu Aerobactes kasvu.

Ohutus atsetooni kasutamisel:

Ehkki üldiselt peetakse seda igapäevaelus kasutamiseks ohutuks, on sellel siiski mõned potentsiaalselt kahjulikud omadused. Näiteks on see tuleohtlik ja aurud võivad põhjustada limaskestade, näiteks silmade ärritust. Peate vältima kokkupuudet nahaga, kuna see võib nahka ärritada.

Mis on atsetaat?

Atsetaadi määratlus:

Atsetaat on anioon, mis on monokarboksüülhape, mis moodustub äädikhappe keemilisel modifikatsioonil. Atsetaadi molekulvalem on CH3COO- või (C2H3O2-). Sõna atsetaat on ka termin, mida kasutatakse sageli atsetaatsoola kirjeldamiseks.

Atsetaadi omadused:

Atsetaadi molekulmass on 59,044 grammi ühe mooli kohta ja seda klassifitseeritakse anioonina ja mõnikord ka soolana teiste ainetega kombineeritult. Tegelikult suudavad mõned atsetaate sisaldavad soolad vees lahustuda. Paljusid atsetaadi omadusi mõjutab see, millised muud ained reageerivad või kombineeruvad, mis tähendab, et need võivad näiteks olla tuleohtlikud või mitte.

Atsetaadi moodustumine:

Atsetaadi valmistamise viis on konkreetse aine ühendamine äädikhappega. Sõltuvalt sellest, milline aine on äädikhappega ühendatud, võib moodustada mitut erinevat tüüpi atsetaati. On elusorganisme, näiteks perekonna Methanosarcina metanogeensed bakterid, mis on võimelised tootma atsetaati, kui neid kasvatatakse kindlatel substraatidel, näiteks trimetüülamiinil, või kui neid kasvatatakse metanoolisubstraadil.

Atsetaadi kasutusalad:

Atsetaat on teiste ainetega kombineerimisel kasulik aine. Etüülatsetaati saab kasutada galvaanimisel ning lakkide ja värvide eemaldamiseks. Tselluloosatsetaati saab kasutada prillide valmistamisel, varem kasutati seda ka fotofilmides. Loodusmaailmas kasutatakse atsetaati rasvhapete valmistamiseks.

Atsetaadi ohutus:

Kui ohtlik on atsetaat, sõltub sellest, millist ainet see kombineerib. Näiteks etüülatsetaat on tuleohtlik aine. Teisest küljest, kui tselluloos kombineeritakse atsetaadiga, tekib mittesüttiv materjal.

Erinevus atsetooniga võrreldes atsetaadiga?

Definitsioon

Atsetooni molekul on ketoon valemiga CH3COCH3. Atsetaat on anioon, mille valem on CH3COO-.

Molekulmass

Atsetooni molekulmass on 58,07 grammi mooli kohta. Atsetaadi molekulmass on 59,044 grammi mooli kohta.

Molekuli tüüp

Atsetoon klassifitseeritakse ketooni tüübiks, atsetaat aga teatud tüüpi aniooniks.

Metüülrühmade arv

Atsetooni molekulis leidub kahte metüülrühma. Atsetaatmolekulis on ainult üks metüülrühm.

Hapnikuaatomite arv

Atsetooni molekulis on ainult üks hapnikuaatom. Atsetaatmolekulis leidub kahte hapnikuaatomit.

Moodustamine tööstuses

Atsetooni valmistatakse tööstuslikult meetodil, mida nimetatakse kumeenvesinikperoksiidi meetodiks. Atsetaat valmistatakse siis, kui äädikhape kaotab prootoni, ja soolade moodustamiseks kombineeritakse atsetaadi ioonid sageli teiste ainetega.

Kujunemine looduses

Atsetooni moodustumine inimestel toimub rasvade katabolismi teel, mille tulemuseks on ketoonide tootmine. Atsetaadi moodustumine toimub elavas maailmas, kus mõned elusorganismid, näiteks metanogeensed bakterid, suudavad rakkudes atsetaati teha.

Lõhn

Atsetoon lõhnab kõige rohkem puuviljade järele, atsetaat aga lõhnab magusalt või nagu liim.

Kasutab

Atsetooni kasutatakse palju, näiteks värvi või lakkide eemaldamiseks ja küünelakkide eemaldamiseks. Atsetaadi kasutusaladeks on lakkide või värvi eemaldamine pindadelt ja fotofilmide tegemine. Atsetaati kasutatakse sageli ka galvaniseerimistööstuses.

Atsetooni ja atsetaadi võrdlemise tabel

Kokkuvõte atsetoonist ja atsetaadist

  • Atsetoon on ketoon, mida kasutatakse tavaliselt küünelakieemaldajates ja isegi värvieemaldina. Atsetaat on anioon, mida saab kasutada ka pindadelt värvi eemaldamiseks ja mida tavaliselt ühendatakse molekulidega, moodustades muid kasulikke aineid. Atsetoon on tuleohtlik aine, millel on puuviljane lõhn. Atsetaat on mõnikord tuleohtlik sõltuvalt sellest, milliste ainetega seda kombineeritakse.
Dr Rae Osborn

Viited

  • Dagley, S., E. A. Dawes ja G. A. Morrison. "Aerobacter aerogenes'i kasvu pärssimine: fenoolide, alkoholide, atsetooni ja etüülatsetaadi toimeviis" Journal of Bacteriology 60.4 (1950): 369.
  • Westermann, Peter, Birgitte K. Ahring ja Robert A. Mah. "Atsetaadi tootmine metanogeensete bakterite poolt." Appi. Keskkond. Mikrobiol. 55,9 (1989): 2257-2261.
  • Kujutise krediit: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetate-anion-3D-balls.png
  • Kujutise krediit: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetate-anion-3D-balls.png